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  (1)在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸一般指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。

  金属活动性由强逐步削弱金属活动性次序中，金属方位越靠前，活动性越强，反响越剧烈，所需时刻越短。

  稀释浓硫酸时必定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水马上欢腾，使硫酸液向四处飞溅，易发生事端。

  界说：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。

  留意：(1)只要可溶性碱才干跟一些非金属氧化物发生反响，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物大都能溶于水，跟水化合生成酸。

  (2)盐和碱反响时，有必要两者都是可溶的，且生成物之一是沉积，反响才干进行。

  关于这类反响化学方程式的书写有同学感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反响，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。

  ④ 待蒸发皿中呈现较多固体时中止加热，使用余热使滤液蒸干，不能将滤液彻底蒸干才停关于止加热。

  留意：在金属活动次序表中，只要排在前面的金属才干把排在后边的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反响特别，这儿不要求。

  复分解反响的界说是：由两种化合物相互交换成分，生成别的两种化合物的反响。

  两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉积分出、气体放出或有水生成，复分解反响均能够发生。

  取少数待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的赤色石蕊试纸变成蓝色的气体发生。

  别离取少数待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉积发生的原溶液是稀硫酸，无现象发生的原溶液是稀盐酸。

  负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；

  负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；

  白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等

  溶于酸并放出使弄清石灰水变污浊的气体的白色沉积——BaCO3、CaCO3

  溶于酸但不发生气体的白色沉积——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉积

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